Méthode 5 - Corrigé de l'exercice

On se place à deux concentrations initiales différentes : \(\mathrm{[urée]}_{i(1)}= 0,100\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\) et  \(\mathrm{[urée]}_{i(2)}= 0,080\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\).
On a donc \([\text{urée}]({t_{\text{1/2}})_{(1)}}=\frac{[\text{urée}]_{\text{i}(1)}}{2}\) et \([\text{urée}]({t_{1/2})_{(2)}}=\frac{\text{[urée]}_{\text{i}(2)}}{2}\), soit \([\text{urée}](t_{ 1/2})_{(1)}=\frac{0,100\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}}{2}=0,050\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\) et \([\text{urée}](t_{ 1/2})_{(2)}=\frac{0,080\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}}{2}=0,040\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\).

Par lecture graphique, on a `t_{"1/2(1)"} = 330\ \text{j}-0\ \text{j}=330\ \text{j}` et `t_{"1/2(2)"} = 430\ \text{j}-100\ \text{j}=330\ \text{j}`. Ces temps de demi-réaction sont identiques ; la concentration en urée suit donc une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport à l'urée.